某酸性藥的pKa為5.4，下列何者為該藥在血液中最可能的解離態與未解離態比例？
A100：1正確答案
B10：1
C1：10
D1：100
答案與詳解
為什麼答案是 A
Henderson-Hasselbalch方程式：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。代入數值：7.4 = 5.4 + log([A⁻]/[HA])，得 log([A⁻]/[HA]) = 2，故 [A⁻]/[HA] = 10² = 100。解離態（A⁻）：未解離態（HA）= 100：1，此為正解。
考點：Henderson-Hasselbalch方程式考點：計算差值錯誤考點：解離方向判斷錯誤考點：比例顛倒陷阱
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