專技高考-護理師基礎醫學(包括解剖學、生理學、病理學、藥理學、微生物學與免疫學)109 年第 17 題單選題
一莫耳葡萄糖(即180克)溶解於1公升水中所產生的滲透壓濃度為多少Osmol/L?
A正確答案
葡萄糖不解離,1 莫耳 = 1 滲透莫耳,故滲透壓濃度為 1 Osmol/L。
為什麼答案是 A
葡萄糖為非電解質,溶於水中不解離,1 mole 葡萄糖溶於 1 L 水產生 1 Osmol/L 的滲透壓濃度,正確。
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完整詳解
Pro · 無限重點 葡萄糖不解離,1 莫耳 = 1 滲透莫耳,故滲透壓濃度為 1 Osmol/L。
公式:Osmol = 莫耳數 × 解離粒子數 (i)。葡萄糖 i=1,NaCl i=2,CaCl₂ i=3。
逐選項分析
A✓ 正確
葡萄糖為非電解質,溶於水中不解離,1 mole 葡萄糖溶於 1 L 水產生 1 Osmol/L 的滲透壓濃度,正確。
B✕ 陷阱
2 Osmol/L 對應 1 mole NaCl(解離為 Na⁺ + Cl⁻,i=2)。葡萄糖不解離,誤選者把葡萄糖當電解質。
C✕
3 Osmol/L 對應 1 mole CaCl₂ 或 Na₂SO₄ 完全解離(i=3),與葡萄糖無關。
D✕
4 Osmol/L 需 i=4 的溶質(如 FeCl₃ 完全解離),葡萄糖不符。
常見溶質滲透壓換算 (1 mole/L)
| 溶質 | 是否解離 | 解離粒子數 i | Osmol/L |
|---|
| 葡萄糖 (Glucose) | 不解離 | 1 | 1 |
| 尿素 (Urea) | 不解離 | 1 | 1 |
| NaCl | 解離 | 2 | 2 |
| CaCl₂ / Na₂SO₄ | 解離 | 3 | 3 |
最常見陷阱是把葡萄糖當成會解離的電解質而誤選 2。葡萄糖是有機分子、非電解質,溶於水僅以分子形式存在,不產生離子,所以 1 mole = 1 Osmol。題目給「180 克」是干擾訊息,葡萄糖分子量正好 180。
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