在25 ℃時，下列反應 (1/2)I2(g) + (1/2)Br2(g) → IBr(g) 之平衡常數Kp = 20.5，H°rxn(標準狀態下之反應焓) = -1.26 kcal/mole，請問100 ℃之Kp值為何？

van't Hoff方程式代入T1=298K、T2=373K、ΔH°=-1260 cal/mol、R=1.987 cal/(mol·K)，計算得ln(K2/20.5)= -(-1260)/1.987 × (1/373 - 1/298) = 634.12 × (-0.000672) ≈ -0.4261，K2 = 20.5 × e^(-0.4261) ≈ 20.5 × 0.653 ≈ 13.4，正確答案。