65 ℃時N2O5 氣相分解的反應速率常數為 0.292 min⁻¹，活化能為103.3 KJ·mole⁻¹，請問80 ℃時的K值(min⁻¹)為何？
A0.39
B1.39正確答案
C2.39
D3.39
答案與詳解
為什麼答案是 B
正確答案。ln(k2/0.292)=(103300/8.314)×(1/338-1/353)=12425×(0.002959-0.002833)=12425×0.0001263≈1.569，k2=0.292×e^1.569≈0.292×4.803≈1.39 min⁻¹
考點：Arrhenius計算誤差考點：Arrhenius方程式考點：溫度單位錯誤考點：單位換算錯誤
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