某一反應的活化能為50 KJ·mole⁻¹，當溫度從300 °K升至310 °K時，請問反應速率約為原來幾倍？
A7.3
B5.9
C3.7
D1.9正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
ln(k2/k1)=(50000/8.314)×(1/300−1/310)=6012.0×1.0753×10⁻⁴≈0.6465，e^0.6465≈1.91≈1.9，正確
考點：Arrhenius數值錯誤考點：單位換算陷阱考點：Arrhenius方程式
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ln(k2/k1)=(50000/8.314)×(1/300−1/310)=6012.0×1.0753×10⁻⁴≈0.6465，e^0.6465≈1.91≈1.9，正確
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