某一反應的活化能為 $50 \mathrm{~KJ} \cdot \mathrm{mole}^{-1}$ , 當溫度從 $300^{\circ} \mathrm{K}$ 升至 $310^{\circ} \mathrm{K}$ 時, 請問反應速率約為原來幾倍? (A) 7.3 (B) 5.9 (C) 3.7 (D) 1.9

國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學109 年第 34 題單選題考點：單位誤用考點：對數換算錯誤

某一反應的活化能為 $50 KJ \cdot mole^{- 1}$ , 當溫度從 $30 0^{\circ} K$ 升至 $31 0^{\circ} K$ 時, 請問反應速率約為原來幾倍?

A7.3

B5.9

C3.7

D1.9正確答案

答案與詳解

正確答案

利用阿瑞尼士方程式計算溫度對反應速率的影響，代入活化能與溫度變化即可求得倍數。

A7.3單位誤用✕ 易錯陷阱

此數值可能是誤將 Ea 單位當作 J/mol 而非 kJ/mol，或計算時 R 值取錯導致指數項過大，屬於常見單位換算陷阱。

B5.9對數換算錯誤✕ 錯誤

數值偏高，可能是在計算自然對數轉換為倍數時發生錯誤，或是誤用了以10為底的對數公式而未乘上2.303的轉換因子。

C3.7✕ 錯誤

D1.9✓ 正確

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