N2O5 的熱分解速率常數在288 °K 時為9.67 × 10⁻⁶ S⁻¹，在338 °K 時為4.87 × 10⁻³ S⁻¹。請問該反應活化能(KJ·mole⁻¹)為何？
A1.7
B10.7
C100.7正確答案
D107.1
答案與詳解
為什麼答案是 C
正確答案。代入Arrhenius兩點式：Ea = R×ln(k2/k1)/(1/T1−1/T2) = 8.314×ln(503.6)/(5.137×10⁻⁴) ≈ 100,700 J/mol = 100.7 kJ/mol
考點：數量級錯誤考點：單位換算錯誤考點：Arrhenius方程式考點：符號方向陷阱
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