國營聯招化工製程化工熱力學、化學反應工程學109 年第 8 題單選題考點：勒沙特列原理考點：化學平衡移動

$P C l_{5}$ 的分解反應是 $P C l_{5} (g) \Leftrightarrow PCl_{3} (g) + Cl_{2} (g)$ ，在 $47 3^{\circ} K$ 達到平衡時， $P C l_{5} (g)$ 有 $48.5%$ 分解，在 $57 3^{\circ} K$ 達到平衡時，有 $97%$ 分解。前述反應下列何者正確？

A放熱反應

B吸熱反應正確答案

C既不放熱也不吸熱

D這兩個溫度下的平衡常數相等

答案與詳解

正確答案

溫度升高分解率大增，依勒沙特列原理判斷為吸熱反應

A放熱反應勒沙特列原理✕ 錯誤

若為放熱反應，升溫會使平衡向左移動（逆反應），導致 PCl5 分解率下降。但題目數據顯示升溫後分解率從 48.5% 升至 97%，與放熱反應特徵相反。

B吸熱反應化學平衡移動✓ 正確

溫度由 473K 升至 573K 時，PCl5 分解率顯著提高，代表高溫有利於正反應（向右進行）。根據勒沙特列原理，系統吸收熱量以抵銷溫度上升，故正反應為吸熱反應。

C既不放熱也不吸熱✕ 錯誤

D這兩個溫度下的平衡常數相等✕ 易錯陷阱

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精選詳解

PCl5​ 的分解反應是 PCl5​(g)⇔PCl3​(g)+Cl2​(g) ，在 473∘K 達到平衡時， PCl5​(g) 有 48.5% 分解，在 573∘K 達到平衡時，有 97% 分解。前述反應下列何者正確？