專技高考-藥師(一)藥理學與藥物化學107 年第 55 題單選題
Clonidine之pKa為8.3，於正常生理之pH值下，其解離度約為多少？
D正確答案
Clonidine是弱鹼，pKa 8.3，生理pH 7.4，用Henderson-Hasselbalch算解離(離子化)約80%。
為什麼答案是 D
弱鹼Henderson-Hasselbalch：pKa-pH=0.9，[BH+]/[B]=10^0.9≈8，離子型(解離)=8/(8+1)≈89%，選項中最接近的是80%，故為正解。
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完整詳解
Pro · 無限重點 Clonidine是弱鹼，pKa 8.3，生理pH 7.4，用Henderson-Hasselbalch算解離(離子化)約80%。
弱鹼：pKa - pH = log([離子]/[非離子])。8.3-7.4=0.9，10^0.9≈8，故離子型佔8/9≈89%，最接近80%。
逐選項分析
A✕
20%太低。若把方向算反（當成非離子型比例），易誤選。弱鹼在pH低於pKa時離子型(質子化)為主，解離度應高於50%。
B✕
40%低於50%。生理pH 7.4小於pKa 8.3，弱鹼以離子型為多數，解離度必大於50%，故40%不合理。
C✕ 陷阱
60%雖大於50%方向對，但數值偏低。實際10^0.9約8倍，離子型佔約89%，最接近80%而非60%。
D✓ 正確
弱鹼Henderson-Hasselbalch：pKa-pH=0.9，[BH+]/[B]=10^0.9≈8，離子型(解離)=8/(8+1)≈89%，選項中最接近的是80%，故為正解。
Henderson-Hasselbalch 弱酸/弱鹼速算
| 藥物類型 | 公式 | 離子型(解離) | 本題套用 |
|---|
| 弱酸 | pH - pKa = log([A-]/[HA]) | pH↑解離↑ | — |
| 弱鹼 | pKa - pH = log([BH+]/[B]) | pH↓解離↑ | 8.3-7.4=0.9→約89% |
| 差值=0 | 比例1:1 | 50% | — |
| 差值=1 | 比例約10:1 | 約91% | 接近本題 |
最常錯在搞混弱酸/弱鹼公式方向。Clonidine是弱鹼，生理pH(7.4)低於其pKa(8.3)，所以以質子化的離子型為主，解離度高。若誤用弱酸公式或算成非離子型比例，會選到20%或40%。 
