一個可逆系統向外界傳輸熱量,系統的熵:
A增加
B不變
C減少正確答案
D先增加後減少
E無法判斷
答案與詳解
C
正確答案
可逆系統向外界傳輸熱量（放熱），系統熵必定減少，因為 dS = δQ/T，Q為負值故 dS < 0。
為什麼答案是 C
可逆放熱過程，dS = δQ/T，Q < 0 且 T > 0，故 dS < 0，系統熵減少，為正解。
考點：熵與吸放熱方向考點：等熵過程條件考點：可逆過程熵變化考點：熵變化單調性
載入中…
完整詳解
Pro · 無限重點 可逆系統向外界傳輸熱量（放熱），系統熵必定減少，因為 dS = δQ/T，Q為負值故 dS < 0。
秒殺技巧
記住公式 dS = δQ/T：放熱 Q < 0 → dS < 0 → 熵減少。可逆過程才能直接用等號，不可逆則用不等號（克勞修斯不等式）。逐選項分析
A熵與吸放熱方向✕
熵增加表示系統吸熱（Q > 0），與題意放熱相反，故錯誤。
B等熵過程條件✕ 陷阱
熵不變只發生在可逆絕熱過程（等熵過程，Q = 0），本題有熱量傳輸，故熵不為零變化。
C可逆過程熵變化✓ 正確
可逆放熱過程，dS = δQ/T，Q < 0 且 T > 0，故 dS < 0，系統熵減少，為正解。
D熵變化單調性✕
可逆過程熵變化方向由 Q 符號決定，持續放熱則熵持續減少，不會先增後減。
E條件充分性判斷✕
題目已明確說明可逆且放熱，條件足夠判斷熵必然減少，無「無法判斷」之情況。
熵變化與過程類型對照
| 過程類型 | 熱量 Q | 熵變化 ΔS | 說明 |
|---|---|---|---|
| 可逆吸熱 | Q > 0 | ΔS > 0（增加） | dS = δQ/T > 0 |
| 可逆絕熱 | Q = 0 | ΔS = 0（不變） | 等熵過程 |
| 可逆放熱 | Q < 0 | ΔS < 0（減少） | 本題情境 |
| 不可逆過程 | 任意 | ΔS > δQ/T | 克勞修斯不等式 |
陷阱提醒
最常見陷阱是誤選B「不變」，因為題目說「可逆」就直覺聯想到等熵過程。但等熵的前提是可逆『且』絕熱，本題有熱量傳輸，不滿足絕熱條件，故熵不為零變化。切記：可逆 ≠ 等熵，可逆絕熱才等熵！