設有若干種氣體儲於同一容器之內，其間無化學變化發生，則經均勻混合後，此混合氣體在平衡狀態下之壓力等於其各個氣體之分壓力之總合，此稱為：
A亞佛加厥定律
B波義耳定律
C道爾頓定律正確答案
D查理定律
E焦耳定律
答案與詳解
C
正確答案
混合氣體總壓力 = 各成分氣體分壓之總和，此為道爾頓分壓定律(Dalton's Law of Partial Pressures)
為什麼答案是 C
道爾頓分壓定律(Dalton's Law)：不互相反應的混合氣體，總壓力等於各組成氣體分壓之總和，P_total = P1 + P2 + P3 + …
考點：氣體分子數定律考點：定溫壓體積關係考點：混合氣體分壓定律考點：定壓溫體積關係
載入中…
完整詳解
Pro · 無限重點 混合氣體總壓力 = 各成分氣體分壓之總和，此為道爾頓分壓定律(Dalton's Law of Partial Pressures)
秒殺技巧
題目關鍵字「分壓力之總合」直接對應道爾頓(Dalton)分壓定律，秒選C逐選項分析
A氣體分子數定律✕
亞佛加厥定律(Avogadro's Law)：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子數，與分壓無關
B定溫壓體積關係✕
波義耳定律(Boyle's Law)：定溫下，氣體體積與壓力成反比(PV=常數)，描述單一氣體的壓力-體積關係
C混合氣體分壓定律✓ 正確
道爾頓分壓定律(Dalton's Law)：不互相反應的混合氣體，總壓力等於各組成氣體分壓之總和，P_total = P1 + P2 + P3 + …
D定壓溫體積關係✕
查理定律(Charles's Law)：定壓下，氣體體積與絕對溫度成正比(V/T=常數)，描述單一氣體的溫度-體積關係
E理想氣體內能定律✕ 陷阱
焦耳定律(Joule's Law)在熱力學中指理想氣體內能僅與溫度有關，與混合氣體分壓完全無關，容易被誤認為是氣體相關定律
五大氣體定律速記對照表
| 定律名稱 | 核心內容 | 公式/關係 | 條件 |
|---|---|---|---|
| 道爾頓分壓定律 | 混合氣體總壓 = 各分壓之和 | P = ΣPi | 氣體不互相反應 |
| 波義耳定律 | 定溫下壓力與體積成反比 | PV = 常數 | 溫度固定 |
| 查理定律 | 定壓下體積與絕對溫度成正比 | V/T = 常數 | 壓力固定 |
| 亞佛加厥定律 | 同溫同壓下體積正比於莫耳數 | V/n = 常數 | 溫度、壓力固定 |
| 焦耳定律(熱力) | 理想氣體內能只與溫度有關 | U = f(T)only | 理想氣體假設 |
陷阱提醒
選項E焦耳定律也與「氣體」和「壓力/能量」有關，容易讓考生誤選。需區分：焦耳定律在熱力學中是指理想氣體內能與溫度的關係，與混合氣體分壓毫無關聯。記住「分壓→道爾頓」是最安全的做法。