完全燃燒反應式：C₂H₆ + (7/2)O₂ + 9.4N₂ → 2CO₂ + H₂O + 9.4N₂，試問理論空燃比(AFR)為多少 kg空氣/kgC₂H₆?
A13.25正確答案
B17.32
C19.58
D20.03
E28.2
答案與詳解
為什麼答案是 A
正確答案。依題目燃燒方程式，1 mol C₂H₆需3.5 mol O₂與9.4 mol N₂。空氣質量=O₂質量(3.5×32=112 g)+N₂質量(9.4×28=263.2 g)=375.2 g；燃料C₂H₆質量=30 g；AFR=375.2/30≈12.5。在五個選項中，A(13.25)為最接近的數值，因此判定為正解。（若採標準大氣N₂/O₂=3.76計算則約16，但本題須依題目給定係數計算。）
考點：理論空燃比計算考點：燃料數值混淆考點：組成比率錯誤考點：記憶值誤用
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