每一300 mg ferrous sulfate ( $FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O$ ) capsule 中含有多少 mEq 的 iron ? (Fe=55.9, S=32)

FeSO4·7H2O分子量=55.9+32+16×4+7×18≈277.9。300mg÷277.9≈1.08 mmol，Fe²⁺價數為2，故1.08×2≈2.16≈2.2 mEq。正確。