每一300 mg ferrous sulfate（FeSO4．7H2O）capsule中含有多少mEq的iron？（Fe=55.9, S=32）
A1.1
B2.2正確答案
C3.3
D4.4
答案與詳解
為什麼答案是 B
FeSO4·7H2O分子量=55.9+32+16×4+7×18≈277.9。300mg÷277.9≈1.08 mmol，Fe²⁺價數為2，故1.08×2≈2.16≈2.2 mEq。正確。
考點：漏乘價數考點：mEq計算考點：價數誤判考點：忽略結晶水
載入中…
FeSO4·7H2O分子量=55.9+32+16×4+7×18≈277.9。300mg÷277.9≈1.08 mmol，Fe²⁺價數為2，故1.08×2≈2.16≈2.2 mEq。正確。
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