專技高考-藥師(二)調劑學與臨床藥學108 年第 40 題單選題
每一300 mg ferrous sulfate（FeSO4．7H2O）capsule中含有多少mEq的iron？（Fe=55.9, S=32）
B正確答案
FeSO4·7H2O分子量約278，300mg含鐵約1.08mmol，亞鐵離子價數為2，故約2.2 mEq。
為什麼答案是 B
FeSO4·7H2O分子量=55.9+32+16×4+7×18≈277.9。300mg÷277.9≈1.08 mmol，Fe²⁺價數為2，故1.08×2≈2.16≈2.2 mEq。正確。
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完整詳解
Pro · 無限重點 FeSO4·7H2O分子量約278，300mg含鐵約1.08mmol，亞鐵離子價數為2，故約2.2 mEq。
mEq = (重量/分子量)×價數×1000。Fe²⁺價數=2，算出mmol再乘2即可。
逐選項分析
A✕ 陷阱
1.1正好是mmol數（300/278≈1.08 mmol）。若忘記乘上鐵的價數2，就會誤選此答案。這是最常見的陷阱：把mmol當成mEq。
B✓ 正確
FeSO4·7H2O分子量=55.9+32+16×4+7×18≈277.9。300mg÷277.9≈1.08 mmol，Fe²⁺價數為2，故1.08×2≈2.16≈2.2 mEq。正確。
C✕
3.3並非以正確分子量與價數計算所得。若誤算價數為3（Fe³⁺）也僅約3.2，但亞鐵硫酸鹽的鐵為Fe²⁺，價數應為2，故此答案錯誤。
D✕
4.4偏離正確值過多，可能來自忽略7個結晶水（用無水分子量152計算300/152×2≈3.9）或其他計算錯誤，均非正解。
mEq 計算步驟（FeSO4·7H2O）
| 步驟 | 公式/數值 | 結果 | 備註 |
|---|
| 分子量 | 55.9+32+64+126 | ≈277.9 | 含7個結晶水 |
| mmol | 300mg ÷ 277.9 | ≈1.08 mmol | 莫耳數 |
| 價數 | Fe²⁺ | 2 | 亞鐵離子 |
| mEq | 1.08 × 2 | ≈2.2 mEq | 正解B |
本題最大陷阱有二：一是忘記乘鐵的價數（2）而誤選1.1（mmol）；二是計算分子量時漏掉7個結晶水（7H2O≈126）導致分母錯誤。記得FeSO4·7H2O完整分子量約278，且Fe²⁺價數為2。 
