某血液檢體的 pH 值為 7.1， $p\mathrm{CO}_{2}$ 為 33，已知 pKa 為 6.1， $\mathrm{CO}_{2}$ 的溶解度為 0.03，利用 Henderson-Hasselbalch 方程式算出的 $[\mathrm{HCO}_{3}^{-}]$ 為多少？

專技高考-醫事檢驗師生物化學與臨床生化學115 年第 46 題單選題

某血液檢體的 pH 值為 7.1， $p CO_{2}$ 為 33，已知 pKa 為 6.1， $CO_{2}$ 的溶解度為 0.03，利用 Henderson-Hasselbalch 方程式算出的 $[HCO_{3}^{-}]$ 為多少？

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正確答案

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答案與詳解

正確答案

熟記 Henderson-Hasselbalch 方程式：pH = pKa + log([HCO3-] / (pCO2 × 0.03))，將題目數值代入即可求得答案。

根據公式：7.1 = 6.1 + log([HCO3-] / (33 × 0.03))。移項得 1.0 = log([HCO3-] / 0.99)，解得 [HCO3-] = 10 × 0.99 = 9.9，最接近 10。

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