專技高考-醫事檢驗師生物化學與臨床生化學115 年第 46 題單選題
某血液檢體的pH值為 7.1，pCO2為 33，已知pKa為 6.1，CO2的溶解度為0.03，利用Henderson-Hasselbalch方程式算出的[HCO3−]為多少？
C正確答案
熟記 Henderson-Hasselbalch 方程式：pH = pKa + log([HCO3-] / (pCO2 × 0.03))，將題目數值代入即可求得答案。
為什麼答案是 C
根據公式：7.1 = 6.1 + log([HCO3-] / (33 × 0.03))。移項得 1.0 = log([HCO3-] / 0.99)，解得 [HCO3-] = 10 × 0.99 = 9.9，最接近 10。
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完整詳解
Pro · 無限重點 熟記 Henderson-Hasselbalch 方程式：pH = pKa + log([HCO3-] / (pCO2 × 0.03))，將題目數值代入即可求得答案。
pH - pKa = 7.1 - 6.1 = 1，代表 [HCO3-] / (pCO2 × 0.03) = 10^1 = 10。分母為 33 × 0.03 = 0.99 ≈ 1，故分子 [HCO3-] ≈ 10。
逐選項分析
A✕ 陷阱
1 是分母 [H2CO3] 的濃度 (pCO2 × 0.03 = 33 × 0.03 = 0.99 ≈ 1)，而不是題目要求的碳酸氫根 [HCO3-] 濃度。
B✕
代入公式計算結果為 10，5 為計算錯誤或未正確理解對數 (log) 關係所致。
C✓ 正確
根據公式：7.1 = 6.1 + log([HCO3-] / (33 × 0.03))。移項得 1.0 = log([HCO3-] / 0.99)，解得 [HCO3-] = 10 × 0.99 = 9.9，最接近 10。
D✕
正常人體動脈血的 [HCO3-] 約為 22-26 mEq/L，若考生不計算直接猜正常值範圍，可能會誤選此答案，但本題為酸中毒檢體，需實際計算。
血液酸鹼平衡核心參數與公式
| 參數 | 正常值範圍 | 公式/關係 | 臨床意義 |
|---|
| pH 值 | 7.35 - 7.45 | pH = -log[H+] | 判斷酸中毒或鹼中毒 |
| pCO2 | 35 - 45 mmHg | [H2CO3] = pCO2 × 0.03 | 呼吸性酸鹼平衡指標 |
| [HCO3-] | 22 - 26 mEq/L | 由腎臟調節 | 代謝性酸鹼平衡指標 |
| H-H 方程式 | - | pH = pKa + log([HCO3-]/[H2CO3]) | 連結三大參數的核心公式 |
Henderson-Hasselbalch 方程式是酸鹼題的核心公式,但考選部最愛設計「單位陷阱」:pCO2 的單位是 mmHg,必須先乘上溶解度係數 0.03 才能轉換成 mmol/L 的碳酸濃度,再拿來和 HCO3- 做比值。很多考生會直接把 pCO2 數值丟進分母,忽略這層轉換,導致算出的 pH 值偏離正常範圍。判斷準則:看到 pCO2 就要反射性想到「×0.03」,確保分子分母單位一致,才能正確套用 log 運算。記住公式結構是「pH = 6.1 + log(腎臟調控/肺臟調控)」,代數前先做單位校正。 
