若病人血液pH = 7.4，[依據Henderson-Hasselbalch equation 推算：pH＝pKa＋log（HPO42-/ H2PO4-），pKa = 6.8]，則此病人檢體中磷酸氫根（HPO42-）與磷酸二氫根（H2PO4-）之比值約為多少？
A1
B4正確答案
C10
D16
答案與詳解
為什麼答案是 B
代入公式：7.4 = 6.8 + log(ratio)，得 log(ratio) = 0.6，ratio = 10^0.6 ≈ 3.98 ≈ 4。記憶點：log2≈0.3、log4≈0.6，故差 0.6 對應比值約 4。
考點：pH=pKa 條件考點：HH 方程式計算考點：差值誤判考點：數值過大
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