專技高考-醫事檢驗師生物化學與臨床生化學111 年第 45 題單選題

已知緩衝液含有45.0 mmol/L NaHC2O4及4.5 mmol/L H2C2O4，其pKa=1.25，則此緩衝液的pH值為多少？【公式：pH=pKa+log([salt]/[acid])】

A11.25

B6.25

C2.25正確答案

D0.25

答案與詳解

正確答案

Henderson-Hasselbalch 公式：pH = pKa + log([鹽]/[酸]) = 1.25 + log(45/4.5) = 1.25 + 1 = 2.25。

正解。鹽(NaHC2O4)=45.0、酸(H2C2O4)=4.5，比值=10，log10=1。pH = 1.25 + 1 = 2.25，完全符合 Henderson-Hasselbalch 公式。

考點：log 誤算考點：干擾選項考點：正確代入考點：鹽酸顛倒

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