已知緩衝液含有 $45.0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L} \mathrm{NaHC}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 及 $4.5 \mathrm{mmol} / \mathrm{L} \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}$ , 其 $\mathrm{pK}_{\mathrm{a}} = 1.25$ , 則此緩衝液的 $\mathrm{pH}$ 值為多少? 【公式: $\mathrm{pH} = \mathrm{pK}_{\mathrm{a}} + \log([\text {salt}] / [\text {acid}])$ 】

專技高考-醫事檢驗師生物化學與臨床生化學111 年第 45 題單選題

已知緩衝液含有45.0 mmol/L NaHC2O4及4.5 mmol/L H2C2O4，其pKa=1.25，則此緩衝液的pH值為多少？【公式：pH=pKa+log([salt]/[acid])】

A11.25

B6.25

C2.25正確答案

D0.25

答案與詳解

正確答案

緩衝液 pH 計算題，直接代入 Henderson-Hasselbalch 公式，注意鹽與酸濃度比值為 10，log10=1，pH=pKa+1。

正確代入公式：[salt]/[acid] = 45.0/4.5 = 10，log(10) = 1。pH = 1.25 + 1 = 2.25。計算過程簡單，關鍵在確認分子分母位置正確。

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